26.  Мышьяк образует два оксида, из которых один содержит 65,2 % (мас.) Аs, а другой – 75,7 % (мас.) Аs. Определите эквивалентные массы мышьяка в этих оксидах.

27.  Из 0,376 г алюминия при взаимодействии с кислотой вытесняется 0,468 л водорода, измеренного при нормальных условиях. Определите эквивалентный объем водорода.

28.  При нагревании 20,06 · 10^-3 кг металла было получено 21,66 · 10^-3 кг оксида. Найдите молекулярную массу эквивалента металла.

29.  На осаждение хлора, содержащегося в 0,666 · 10^-3 кг соли, израсходовано 1,088 · 10^-3 кг АgNO₃. Вычислите молекулярную массу эквивалента соли.

30.  Вычислите молекулярную массу эквивалента металла, если 0,34 · 10^-3 кг этого металла вытесняют из кислоты 59,94 · 10^-6 м³ водорода, измеренного при 0 °С и давлении 94 643 Па.

31.  Определите молекулярную массу двухвалентного металла, если 14,2 · 10^-3 кг оксида этого металла образуют 30,2 · 10^-3 кг сульфата металла.

32.  При пропускании сероводорода через раствор, содержащий 2,98 · 10^-3 кг хлорида некоторого одновалентного металла, образуется 2,2 · 10^-3 кг его сульфида. Вычислите молярную массу эквивалента металла.

33. Определите молярную массу эквивалента двухвалентного металла, если из 48,15 · 10^-3 кг оксида этого металла можно получить 88,65 · 10^-3 кг нитрата металла.

34. При восстановлении 5,1 · 10^-3 кг оксида металла (III) образовалось 2,7 · 10^-3 кг воды. Определите молярную массу эквивалента этого металла.

35. Определите молярную массу эквивалента алюминия и количество выделившегося газа, если известно, что для растворения 5,4 г алюминия потребовалось 99,6 мл 20 %-ного раствора соляной кислоты, плотностью 1,1 г/см³.

36. В лаборатории имеется два различных хлорида железа. Анализ их показал, что в одной соли содержится 34,5 % железа, а в другой – 44,1 %. Определите эквивалентную массу железа в этих соединениях, если известно, что 22,4 л (н. у.) хлора соединяются с 2,24 л (н. у.) водорода.

37. При взаимодействии 5,95 г некоторого вещества с 2,75 г хлороводорода получилось 4,40 г соли. Вычислите молярную массу эквивалента вещества и образовавшейся соли.

38. Рассчитайте молярную массу эквивалента, если при получении средней соли некоторого металла на каждые 2 · 10^-3 кг металла расходуется 3,27 · 10^-3 кг Н₃РО₄; 0,006 кг этого металла вытесняет из Н₃РО₄ столько водорода, сколько вытесняет его    2,7 · 10^-3 кг алюминия.

39. Рассчитайте молярную массу эквивалента кислоты, если на нейтрализацию 0,009 кг ее израсходовано 0,008 кг гидроксида натрия.

40. Рассчитайте молярную массу эквивалента металла, если при соединении 7,2 · 10^-3 кг металла с хлором было получено  28,2 · 10^-3 кг соли.

41. 2,71 г хлорида трехвалентного металла взаимодействуют с 2 г гидроксида натрия. Определите молярную массу эквивалента соли. Назовите металл, входящий в состав соли.

42. Для растворения 5,4 г металла потребовалось 29,4 г серной кислоты. Определите молярную массу эквивалента металла и объем выделившегося при нормальных условиях водорода.

43. Оксид пятивалентного элемента содержит 43,67 % элемента. Назовите данный элемент.

44. Определите молярную массу эквивалента металла, 7 г гидроксида которого образуют 20,75 г йодида.

45.  При сгорании 20 г фосфора образуется 45,8 г фосфорного ангидрида. Определите молярную массу эквивалента фосфора.

46. Массовая доля кислорода в оксиде трехвалентного элемента равна 30 %. Определите относительную атомную массу данного элемента и дайте его название.

47. Олово образует два оксида. Первый оксид содержит      78,8 % олова, второй – 88,2 %. Вычислите эквивалентную массу олова в этих соединениях и эквивалентную массу оксидов.

48. Сколько граммов Cr(OH)₃ содержат столько эквивалентов, сколько эквивалентов содержат 174,96 г Mg(OH)₂?

49. Эквивалентная масса некоторого элемента равна 24,99 г/моль. Вычислите: а) массовую долю (%) кислорода в оксиде этого элемента; б) объем (м³) водорода, который потребуется для восстановления 4,95 · 10^-3 кг его кислородного соединения.

50. Вычислите молярные массы эквивалентов солей: хлорида висмута (III), сульфата железа (III), сульфата натрия, гидрофосфата натрия, ацетата натрия.

Строение атома

51. Какое количество энергии несет один квант света с длиной волны 7,5 · 10^-7 м?

52. Длина волны электрона равна 0,242 · 10^-7м. Вычислите скорость движения электрона.

53. Масса α-частицы равна 6,644 · 10^-27 кг. С какой скоростью движется эта α-частица, если длина волны де Бройля для нее равна 2  · 10^-12 м?

54. Сколько свободных f-орбиталей содержится в атомах элементов с порядковыми номерами 59, 60, 90, 93? Пользуясь правилом Гунда, распределите электроны по орбиталям для атомов этих элементов.

55. Напишите электронные формулы еще не открытых элементов № 110 и № 113 и укажите, какое место займут эти элементы в Периодической системе элементов Менделеева.

56. Атомам каких элементов и каким состояниям этих элементов отвечают следующие электронные формулы: 1s²2s² и 1s²2s¹2р¹; 1s²2s²2р¹ и 1s²2s¹2р²?

57. Квантовые числа для электронов внешнего энергетичес-кого уровня атомов некоторого элемента имеют следующие значения: n = 4; l = 0; m_l = 0; m_s = ±1/2. Напишите электронную формулу атома этого элемента и определите, сколько свободных 3d-орбиталей он содержит.

58. Определите длину волны, соответствующую частице с массой 0,1 г, движущейся со скоростью 10 м/с.

59. Атом элемента имеет электронную формулу 1s²2s²2р⁶3s²3р⁶. Определите место элемента в Периодической системе и напишите для него электронные формулы иона Э^- и условного иона Э⁷⁺.

60. Представьте по правилу Клечковского электронные формулы атомов и отвечающих им ионов следующих элементов: а) S, S^2-, S⁴⁺, S⁶⁺; б) N^3-, N, N³⁺, N⁵⁺.

61. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 21 и 23. Сколько свободных d-орбиталей в атомах этих элементов? Определите валентность и ковалентность элементов.

62. Значения первых потенциалов ионизации элементов I группы Периодической системы элементов соответственно равны (В): Li -5,4; Cs - 3,9; Cu - 7,7; Ag - 9,2. Укажите, у элементов какой подгруппы I группы металлические свойства выражены более резко. Чем объяснить различный ход изменения значений потенциалов ионизации в подгруппах?

63. Сколько значений магнитного квантового числа возможно для электронов энергетического подуровня, орбитальное квантовое число которого равно l = 3; l = 4?

64. Перечислите электронные аналоги среди элементов       VI группы Периодической системы элементов. Напишите в общем виде электронные формулы валентных электронных подуровней атомов этих элементов.

65. Изобразите электронные облака атомов следующих элементов: а) лития; б) бериллия; в) кислорода; г) хрома.

66. В какой последовательности заполняются подуровни, для которых сумма (n + l) последовательно равна 6, 7 и 8?

67. Сколько свободных d-орбиталей имеется в атомах титана и ванадия? Напишите для них электронно-графическую структуру d-подуровня. Укажите значения квантовых чисел для валентных электронов этих элементов.

68. Напишите все квантовые числа для электронной структуры 4d²5s². Напишите электронную формулу атома элемента с порядковыми номерами 20 и 40.

69. Составьте электронные формулы эквивалентов с порядковыми номерами 27 и 60. Укажите значения всех квантовых чисел для валентных электронов этих элементов.

70. В чем заключается принцип Паули? Может ли быть на каком-нибудь подуровне атома р⁷- или d¹²-электронов? Почему? Составьте электронную формулу атома элемента с порядковым номером 22 и укажите его валентные электроны.

71. Какое строение электронных слоев у элементов подгруппы скандия при степени их окисления +3? Как изменяются основные свойства гидроксидов этих металлов по подгруппе сверху вниз? Почему?

72. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 15 и 28. Чему равен максимальный спин р-электронов (номер 15) у атомов первого элемента и d-электронов (номер 28) у атомов второго элемента?

73. Какой элемент имеет в атоме три электрона, для каждого из которых n = 3 и l = 1? Чему равно для них значение магнитного квантового числа? Должны ли они иметь антипараллельные спины?

74. Атомы каких элементов имеют следующее строение наружного и предпоследнего электронных слоев: а) 2s²2р⁶3s²3р¹; б) 3s² 3р⁶ 3d³ 4s² ; в) 3s² 3р⁶ 3d¹⁰ 4s² 4р⁵ ; г) 4s² 4р⁶ 4d⁷ 5s¹ ; д) 4s² 4р⁶ 4d¹⁰ 5s⁰?

75. Могут ли содержаться d-электроны в данном слое, если его структура заканчивается одной из конфигураций 4s¹; 4р¹; 5f ¹¹? Ответ мотивируйте. Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 32.