45.1. Pb(NO3)2 + H2SO4 45.2. NaОН + HCl
45.3. K2S + HNO3
46. Какой объём оксида углерода (ІV) можно получить при полном разложении карбоната кальция массой 20г?
47. Какой объём водорода выделиться при полном растворении алюминия массой 10,8 г в избытке соляной кислоты?
48 Какой объём водорода выделиться при полном растворении цинка массой 13г в избытке соляной кислоты?
49. Какой объём кислорода потребуется для полного окисления магния массой 19,6?
50. Какой объём кислорода потребуется для полного окисления кальция массой 16 г?
51. Какой объём кислорода потребуется для полного окисления магния массой 19,6г?
52. Какой объём кислорода потребуется для полного окисления меди массой 19,2 г?
53. Какой объём водорода выделиться при полном растворении магния массой 9,6г в избытке соляной кислоты?
54. Какую массу хлорида натрия можно получить при нейтрализации раствора, содержащего гидроксид натрия массой 8г, избытком соляной кислоты?
55. Какую массу сульфата натрия можно получить при нейтрализации раствора, содержащего гидроксид натрия массой 12г, избытком серной кислоты?
56. Какую массу хлорида калия можно получить при нейтрализации раствора, содержащего гидроксид калия массой 16,8г, избытком соляной кислоты?
57. Какую массу сульфата калия можно получить при нейтрализации раствора, содержащего гидроксид калия массой 33,6г, избытком серной кислоты?
58. Какую массу сульфата бария можно получить при взаимодействии раствора, содержащего 41,6г хлорида бария с избытком раствора сульфата натрия?
59. Какую массу гидроксида меди (ІІ) можно получить при взаимодействии раствора,
содержащего 32г сульфата меди (ІІ) с избытком раствора гидроксида натрия?
60. Какую массу сульфата бария можно получить при взаимодействии раствора, содержащего 62,4г хлорида бария с избытком раствора серной кислоты?
61. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
Cu ® CuO ® CuCl2 ® Cu(NO3)2 ® Cu(OH)2 ® CuO
62. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
CaO ® Ca(OH)2 ® CaCl2 ®Ca(NO3)2 ® CaSO4
63. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
Ca ®CaO ® Ca(OH)2 ®Ca(NO3)2 ® Ca3(PO4)2
64. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
Zn ® ZnO ® ZnSO4 ® Zn(OH)2 ® ZnCl2
65. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
MgO ® Mg(OH)2 ® MgCl2 ®Mg (NO3)2 ® MgS
66. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
Ba ®BaO ® Ba(OH)2 ®Ba(NO3)2 ® BaSO4
67. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
Al® Al2O3 ® AlCl3 ® Al(NO3)3 ® Al(OH)3 ® Al2(SO4)3
68. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
Na ® NaOH ® NaCl ®NaNO3
Na3[Al(OH)3]
69. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
Cr ® Cr2O3 ® CrCl3 ® Cr (NO3)3 ® Cr(OH)3 ® Cr2O3
70. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
P ® P2O5 ® H3PO4 ® Na3PO4 ® Ca3(PO4)2
71. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
C ® CO2 ® Na2CO3 ® CaCO3 ® CO2
72. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
S ® SO2 ® SO3 ® H2SO4® Na2SO4
73. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
C ® CO2 ® Na2CO3 ® NaHCO3 ® CO2
74. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
N2 ® NO ® NO2 ® НNO3 ® NаNO3
75. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
S ® Н2S ® SO2 ® Nа2SO3® SO2
Список вопросов к экзамену
1. Предмет химии. Основные понятия.
2. Основные законы химии.
3. Эквивалент. Фактор эквивалентности.
4. Строение атома. Распределение электронов по энергетическим уровням.
5. Строение атома. Квантовые числа.
6. Периодический закон и периодическая система химических элементов в свете теории строения атома.
7. Условие образования химической связи. Основные типы химической связи.
8. Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции
9. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие и условие его смещения.
10. Термодинамика химических реакций
11. Основные положения теории электролитической диссоциации
12. Диссоциации кислот, щелочей, солей.
13. Реакции ионного обмена (условия протекания реакций ионного обмена до конца)
14. Гидролиз солей.
15. Вода как слабый электролит. Водородный показатель.
16. Электролиз растворов и расплавов солей.
17. Кислоты. Кислотные оксиды: определение, свойства и способы получения
18. Основания. Основные оксиды: определение, свойства и способы получения
19. Амфотерные основания и оксиды: определение, свойства и способы получения
20. Основные положения теория электролитической диссоциации. Причины.
21. Слабые и сильные электролиты. Степень и константа диссоциации.
22. Комплексные соединения. Их строение и свойства.
23. Общая характеристика металлов главной подгруппы первой группы, и их соединений.
24. Общая характеристика металлов главной подгруппы второй группы, и их соединений.
25. Бериллий. Химические свойства. Соединения бериллия. Применение.
26. Магний. Химические свойства. Соединения магния. Применение
27. Общая характеристика щелочноземельных металлов. Их соединения. Химические свойства и применение.
28. Общая характеристика металлов главной подгруппы третьей группы, и их соединений
29. Алюминий, его химические свойства. Оксид и гидроксид алюминия, их амфотерность.
30. Бор. Химические свойства. Соединения бора. Применение.
31. Общая характеристика главной подгруппы четвертой группы, и их соединений.
32. Углерод. Химические свойства. Водородные и кислородные соединения углерода. Применение.
33. Кремний. Химические свойства. Водородные и кислородные соединения кремния. Применение
34. Общая характеристика злементов пятой группы главной подгруппы
35. Азот. Химические свойства. Водородные соединения азота, строение и свойства. Применение.
36. Оксиды азота. Их свойства. Применение.
37. Азотная кислота. Свойства. Способы получения.
38. Получение и свойства фосфора. Соединения фосфора с водородом. Кислородсодержащие соединения фосфора.
39. Общая характеристика злементов шестой группы главной подгруппы.
40. Кислород. Аллотропные модификации кислорода. Свойства и применение.
41. Сера в природе. Получение серы. Свойства серы и её соединений.
42. Общая характеристика элементов седьмой группы главной подгруппы. Свойства галогенов.
43. Галогеноводороды. Галогеноводородные кислоты и их соли.
44. Кислородсодержащие соединения галогенов. Применение галогенов и их соединений.
45. Общая характеристика металлов побочной подгруппы первой группы, и их соединений.
46. Медь. Химические свойства. Соединение и применение.
47. Общая характеристика металлов побочной подгруппы второй группы, и их соединений.
48. Цинк. Химические свойства. Соединение и применение.
49. Генетическая связь между классами неорганических соединений.
50. Общая характеристика металлов. Способы получения.
Список использованных источников
Основные источники:
1. Глинка Н.Л. Общая химия. Учебник для СПО, М.; Юрайт 2017.
2. Тупикин Е.И. химия. В 2 ч. Часть 1. Общая и неорганическая химия. Учебник для СПО, М.; Юрайт 2017.
3. Ерохин Ю.М. Химия: учебник для студентов средних профессиональных учебных заведений - М. Академия 2014.
4. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия: учебник для студентов средних
профессиональных учебных заведений - М. 2014.
Дополнительные источники:
1. Глинка Н.Л., Попков В.А., Бабков А.В. Задачи и упражнения по общей химии. Учебно-практическое пособие для СПО М.; Юрайт 2017.
2. Апарнев А.И., Афонина Л.И. Общая химия. Сборник заданий с примерами решений. Учебное пособие для СПО, М.; Юрайт 2017.
Интернет-ресурсы
1. Портал фундаментального химического образования
http://www.chemnet.ru
2. Каталог образовательных Интернет-ресурсов http://www.edu.ru
3. Мир химии http://chem.km.ru
4. Электронная библиотека по химии и технике http://rushim.ru
Дата: 2018-12-21, просмотров: 221.
