Поможем в ✍️ написании учебной работы

Имя

Поможем с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой

Выберите тип работыЧасть дипломаДипломная работаКурсовая работаКонтрольная работаРешение задачРефератНаучно - исследовательская работаОтчет по практикеОтветы на билетыТест/экзамен onlineМонографияЭссеДокладКомпьютерный набор текстаКомпьютерный чертежРецензияПереводРепетиторБизнес-планКонспектыПроверка качестваЭкзамен на сайтеАспирантский рефератМагистерская работаНаучная статьяНаучный трудТехническая редакция текстаЧертеж от рукиДиаграммы, таблицыПрезентация к защитеТезисный планРечь к дипломуДоработка заказа клиентаОтзыв на дипломПубликация статьи в ВАКПубликация статьи в ScopusДипломная работа MBAПовышение оригинальностиКопирайтингДругое

Нажимая кнопку "Продолжить", я принимаю политику конфиденциальности

ОБЩАЯ И НЕОрГанИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ

и задания для выполнения КОНТРОЛЬНЫх работ для студентов, обучающихся по заочной форме специальности

Переработка нефти и газа.

 

2018 г.

 

РАССМОТРЕНО на заседании цикловой комиссии строительно - технологических дисциплин	УТВЕРЖДАЮ   Заместитель директора по УВР
	______________ Г.А. Бикташева   «____» ______________20___г.
Методические указания составлены в соответствии с требованиями Федерального государственного образовательного стандарта среднего профессионального образования по специальности 18.02.09 Переработка нефти и газа.. Председатель цикловой комиссии
______________ С.Б. Савина

 

Автор:  Логинова О.Ю., преподаватель ГБПОУ СИК

 

 

СОДЕРЖАНИЕ

 

Введение	4
Методические указания по изучению учебного материала	5
Задания для выполнения контрольной работы	10
Список вопросов к экзамену	16
Список использованных источников	18

 

 

3

 Введение

 

 

Учебная дисциплина Общая и неорганическая химия входит в математический и общий естественнонаучный цикл, формирующий базовый уровень знаний для освоения других дисциплин и модулей.

Данные методические указания предназначены для студентов заочной формы обучения специальности 180209 Переработка нефти и газа и составлены в соответствии с ФГОС по указанной специальности.

Учебная дисциплина Общая и неорганическая химия предусматривает изучение основных понятий и законов химии, периодического закона и периодическая система химических элементов в свете теории строения атома, видов химической связи, классификации неорганических веществ, их свойств, способов получения и практического применения неорганических веществ в народном хозяйстве, овладеть техникой химических расчетов. Кроме того, растворы, теорию электролитической диссоциации, химические реакции, химию элементов и их соединений.

Основным методом изучения учебного материала является самостоятельная работа студента – заочника по рекомендуемой литературе в соответствии с методическими указаниями. Перед началом изучения проводятся установочные занятия с целью ознакомления студентов с содержанием и методикой изучения дисциплины Общая и неорганическая химия. В период экзаменационной сессии с целью систематизации, расширения и закрепления полученных знаний проводятся обзорные лекции, лабораторные работы и практические занятия.

В настоящих методических указаниях приведены рекомендации по изучению каждой темы с примерами решения задач. Контрольные вопросы по теме позволят выполнить самопроверку изучения теоретической части, а решение задач направлены на проверку практических навыков работы.

По учебному плану студентам полагается выполнить домашнюю контрольную работу, задания которой приведены ниже.

Для подготовки к экзамену предоставлен список вопросов.     

 

Методические указания по изучению учебного материала

Тема 1.1. Основные химические понятия и законы

     

      При изучении данной темы необходимо обратить внимание на закон постоянства состава вещества, на расчёты по химическим уравнениям.

           

Вопросы для самоконтроля

1) Что такое атом?                                                          

2) Что такое молекула?                                                              

3) Что такое атомная масса?                           

4) Что такое относительная молекулярная масса? Как ее найти?

5) Что такое молярная масса вещества? В каких единицах она выражается?

6) Как вычислить количество вещества, зная массу, объём или число структурных единиц?              

7) Как формулируется закон Авогадро?                                                       

8) Что называется относительной плотностью одного газа по другому?                              

9) Сформулируйте закон постоянства состава.  

10) Сформулируйте закон сохранения массы веществ.            

 

                                                 

 

Тема1.2. Периодический закон и периодическая система химических элементов.

Строение вещества

 

При изучении данной темы необходимо обратить внимание на структуру периодической таблицы, зависимость свойств химических элементов от положения в периодической системе, электронную конфигурацию атомов, атомные орбитали, квантовые числа и их характеристику, Принцип Паули, правило Хунда, правило Клечковского, условия образования образования химической связи, виды химической связи, зависимость свойств веществ от химической связи.

 

Контрольные вопросы для самопроверки

 

1. Дать формулировку периодического закона.

2. Что называется периодом?

3. Какие периоды называются малыми?

4. Какие периоды называются большими?

5. Что называется группой?

6. На какие подгруппы делится группа?

7. Какая подгруппа называется главной и побочной?

8. Физический смысл порядкового номера, номера группы, периода?

9. Чему равно число энергетических подуровней на каждом уровне?

10. Как обозначаются подуровни?

11. Сколько квантовых ячеек находится на s-, p-, d-, f- подуровнях?

12. Сколько электронов максимально может находиться на s-, p-, d-, f- подуровнях?

13. Какая связь называется ковалентной?

14. Между атомами каких элементов образуется ковалентная связь?

15. Что называется ковалентной неполярной связью?

16. Что называется ковалентной полярной связью?

17. Что называется ионной связью?

18. Что называется ионом?

19. Между атомами каких элементов образуется ионная связь?

20. Какая связь называется металлической?

21. Какая связь называется водородной?

22. Что называется валентностью?

23. Определить тип химической связи: Br₂, KCl, F₂, (NH₃)_n, Cu, MgO, HBr,                         

 

 

Тема1.3. Классы неорганических веществ

 При изучении данной темы необходимо обратить внимание на , особенности состава, названия и характерные свойства неорганических соединений.

 

                                           Контрольные вопросы для самопроверки

 

1. Какие вещества называются оксидами?

2. На какие классы делятся оксиды?

3. Какие оксиды называются основными?

4. Какие оксиды называются кислотными?

5. Какие химические свойства характерны для оксидов?

6. Какие вещества называются основаниями?

7. На какие классы делятся основания по растворимости в воде?

8. Какие химические свойства характерны для оснований?

9. Какие вещества называются кислотами?

10.  На какие классы можно разделить кислоты: по составу?

      по числу атомов водорода в молекуле?

11.  Какие химические свойства характерны для оснований?

12.  Какие вещества называются солями?

13.  На какие классы делятся соли по составу?

14. Какие химические свойства характерны для солей?

 

 

  Тема 1.4. Комплексные соединения

При изучении данной темы необходимо обратить внимание на строение состав и номенклатуру комплексных соединений.

 

Контрольные вопросы для самопроверки.

 

1. Какие соединения называются комплексными?

2. Как классифицируют комплексные соединения?

3. Какие химические элементы способны к комплексообразованию?

4. Что называется внутренней и внешней сферой, лигандами, координационном числом?

5. Как дают названия комплексным соединениям на примере:

5.1 K₄[Fe(CN)₆]

5.2 [Ag(NH₃)₂]Cl

6. Какими свойствами обладают комплексные соединения?

 

 

   

Тема1.5. Растворы. Теория электролитической диссоциации.

        

При изучении данной темы необходимо обратить внимание на механизм растворения в воде веществ с ионной и полярной атомной связью, электролитическую диссоциацию кислот, щелочей, солей, реакции обмена в водных растворах электролитов, гидролиз солей, электролиз растворов и расплавов солей.

 

Контрольные вопросы для самопроверки

 

1. Что называется электролитами?

2. Что называется неэлектролитами?

3. Что называется электролитической диссоциацией?

4. При каких условиях реакции ионного обмена идут до конца?

5. Дописать уравнения реакций в молекулярных и ионных формах:

Ba(OH)2 + HCl ® Na2CO3 + H2SO4 ® CaCl2 + AgNO3 ®

5. Что называется гидролизом солей солей?

6. Какие соли подвергаются гидролизу?

                                

 

     Тема 1.6. Химические реакции

 

При изучении данной темы необходимо обратить внимание на понятие о скорости химической реакции, факторах, влияющих на скорость реакции, тепловой эффект химической реакции, обратимые и необратимые химические реакции, химическое равновесие и условие его смещения.

 

Контрольные вопросы для самопроверки

 

1. Что называются химической кинетикой?

2. Чем определяется средняя скорость химической реакции?

3. Какие факторы влияют на скорость химической реакции?

4. Что называются химическим равновесием?

5. Какие факторы влияют на смещение химического равновесия?

 

        Тема 2.1 s-элементы

 

При изучении данной темы необходимо обратить внимание на деление общей жесткости на временную, постоянную и способы ее устранения.  

 

Контрольные вопросы для самопроверки

 

1. Чем обусловлена жёсткость воды?

2. Какие виды жёсткости воды различают?

3. Присутствием каких соединений обусловлена временная жёсткость?

4. Присутствием каких соединений обусловлена постоянная жёсткость воды?

5. Какими способами устраняют временную жёсткость?

6. Какими способами устраняют постоянную жёсткость?

 

 

     Тема 2.2 р-элементы 

 

При изучении данной темы необходимо обратить внимание на

зависимость свойств р-элементов и их соединений от положения в периодический системе.  .

 

Контрольные вопросы для самопроверки

 

1. Дайте общую характеристику элементам третьей группы главной подгруппы?

2. Какими свойствами обладает бор и его соединения?

3. Какими свойствами обладает алюминий и его соединения? Как доказать амфотерность гидроксида алюминия?

4. Дайте общую характеристику элементам четвертой группы главной подгруппы

5. Какими свойствами обладает углерод и его соединения?

6. Какими свойствами обладает кремний и его соединения?

7. Дайте общую характеристику элементам пятой группы главной подгруппы

8. Какими свойствами обладает азот и его водородные и кислородсодержащие соединения?

9. Какими свойствами обладает фосфор и его соединения?

10. Дайте общую характеристику элементам шестой группы главной подгруппы?

11. Какими свойствами обладает кислород и его соединения?

12. Какими свойствами обладает сера и его соединения?

13. Дайте общую характеристику элементам седьмой группы главной подгруппы?

14. Какими свойствами обладают галогены и их соединения?

 

Тема 2.3 d-элементы

 

При изучении данной темы необходимо обратить внимание на отличия

свойств металлов побочных подгрупп и их соединений. Способы их получения и применением.

 

      Контрольные вопросы для самопроверки

1. Дайте общую характеристику элементам первой группы побочной подгруппы?

2. Какими свойствами обладает медь и его соединения?

3. Дайте общую характеристику элементам второй группы побочной подгруппы

4. Какими свойствами обладает цинк и его соединения?

5. Как изменяются свойства соединений d-элементов с различными степенями окисления?

 

 

    

 

Задания для выполнения контрольной работы

 

Указание по выбору варианта и определение вопросов и заданий для контрольной работы

 

Выбор вопросов и заданий к контрольной работе определяется по фамилии, имени и отчеству студента, которые записываются в виде таблички, где номер буквы в ФИО определяет номер задачи, а буква, по нижеприведенной таблице, номер вопроса.

  Если фамилии студентов одинаковые, то отсчёт номеров вопросов у одного из них, того кто имеет больший порядковый номер в журнале, производится в обратном порядке.

Например:

 

С	И	Д	О	Р	О	В
1	2	3	4	5
9	19	33	52	68

Таблица выбора вариантов для контрольной работы №1

 

ФИО	Номера вопросов
	1	2	3	4	5
А,Б	1	16	31	46	61
В,Г	2	17	32	47	62
Д,Е,Ё	3	18	33	48	63
Ж,З,И	4	19	34	49	64
Й,К	5	20	35	50	65
Л,М	6	21	36	51	66
Н,О	7	22	37	52	67
П,Р	8	23	38	53	68
С,Т	9	24	39	54	69
У,Ф	10	30	40	55	70
Х,Ц	11	25	41	56	71
Ч,Ш	12	26	42	57	72
Щ,Ы	13	27	43	58	73
Ь,Ъ,Э	14	28	44	59	74
Ю,Я	15	29	45	60	75

 

1. Вычислите массовую долю кислорода (в %) в соединениях:

1.1 SO₂     1.2 Fe₂O₃           

2. Вычислите массовую долю кислорода (в %) в соединениях:

2.1 СO₂     2.2 P₂O₅

3. Вычислите массовую долю кислорода (в %) в соединениях:

3.1 СаO              3.2 Н₂O

4. Вычислите массовую долю кислорода (в %) в соединениях:

4.1 СuO    4.2 N₂O₅

5. Вычислите массовую долю кислорода (в %) в соединениях:

5.1 SO₃     5.2 P₂O₅

6. Вычислите массовую долю водорода (в %) в соединениях:

6.1 СH₄     6.2 H₂O              

7. Вычислите массовую долю водорода (в %) в соединениях:

7.1 SiH₄              7.2 NH₃

8. Вычислите массовую долю водорода (в %) в соединениях:

8.1 HCl     8.2 H₂SO₄           

9. Вычислите массовую долю водорода (в %) в соединениях:

9.1 H₃PO₄           9.2 HBr              

10. Вычислите массовую долю водорода (в %) в соединениях:

10.1 СH₄            10.2 H₂СO₃         

11. Вычислите массовую долю серы (в %) в соединениях:

11.1 H₂SO₄ 11.2 H₂S

12. Вычислите массовую долю серы (в %) в соединениях:

12.1 Na₂SO₄ 12.2 Na₂S

13. Вычислите массовую долю углерода (в %) в соединениях:

13.1 СH₄   13.2 H₂СO₃

14. Вычислите массовую долю углерода (в %) в соединениях:

14.1 СаСO₃        14.2. Na₂СO₃

15. Вычислите массовую долю азота (в %) в соединениях:

15.1 NH₃   15.2 N₂O₅

        

16. Как изменяются металлические свойства элементов в группе? Почему?

17. Как изменяются металлические свойства элементов в периоде? Почему?

18. Как изменяются неметаллические свойства элементов в группе? Почему?

19. Как изменяются неметаллические свойства элементов в периоде? Почему?

 20. Составьте электронные формулы атомов элементов и схемы заполнения

  электронами их орбиталей для элементов с порядковыми номерами: 6, 25, 28.

 21. Назовите элементы, имеющие следующие электронные формулы:

21.1 1S² 2S² 2p⁶ 3S² 3p⁵ 3d⁰

21.2. 1S² 2S² 2p⁶ 3S² 3p⁶ 3d⁰ 4S¹

21.3. 1S² 2S² 2p⁵

22. Определить тип связи между атомами в молекулах:

22.1 K₂S      22.2 N₂  22.3 H₂O   22.4 Al    

23. Определить тип связи между атомами в молекулах   

23.1. NaBr 23.2. Cl₂ 23.3. HF     23.4. Cu

Химические реакции в водных растворах. Электролитическая диссоциация

24. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:

 24.1. Cu + H₂SO₄ ® CuSO₄ + SO₂ + H₂O

24.2. KMnO₄ + NaI + H₂SO₄ ® MnSO₄ + I₂ + K₂SO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

25. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления

25.1 C + HNO₃ ® CO₂ + NO + H₂O

25.2. K₂Cr₂O₇ + NaNO₂ + H₂SO₄ ® Cr₂(SO₄)₃ + NaNO₃ + K₂SO₄ + H₂O

26. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления

   26.1 P + HNO₃ + H₂O ® H₃PO₄ + NO

26.2. KCrO₂ + KOH + Br₂ ® KBr + K₂CrO₄ + H₂O

27. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления

27.1 S + H₂SO₄ ® SO₂ + H₂O

27.2. KMnO₄ + Na₂S + H₂SO₄ ® S + MnSO₄ + K₂SO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

28. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления

28.1 NaBr + H₂SO₄ ® Br₂ + Na₂SO₄ + H₂O + SO₂

28.2. KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ ® MnSO₄ + K₂SO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

29. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления

29.1 NaI + H₂SO₄ ® Na₂SO₄ + H₂S + I₂ + H₂O

29.2. KMnO₄ + NaNO₂ + H₂SO₄ ® MnSO₄ + K₂SO₄ + NaNO₃ + H₂O

30. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:

30.1. Zn + H₂SO₄ ® Zn SO₄ + H₂S + H₂O

30.2. KMnO₄ + NaBr + H₂SO₄ ® MnSO₄ + Br₂ + K₂SO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

оБЩАЯ И НЕОрГанИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ

и задания для выполнения КОНТРОЛЬНЫх работ для студентов, обучающихся по заочной форме специальности

Переработка нефти и газа.

 

2018 г.

 

РАССМОТРЕНО на заседании цикловой комиссии строительно - технологических дисциплин	УТВЕРЖДАЮ   Заместитель директора по УВР
	______________ Г.А. Бикташева   «____» ______________20___г.
Методические указания составлены в соответствии с требованиями Федерального государственного образовательного стандарта среднего профессионального образования по специальности 18.02.09 Переработка нефти и газа.. Председатель цикловой комиссии
______________ С.Б. Савина

 

Автор:  Логинова О.Ю., преподаватель ГБПОУ СИК

 

 

СОДЕРЖАНИЕ

 

Введение	4
Методические указания по изучению учебного материала	5
Задания для выполнения контрольной работы	10
Список вопросов к экзамену	16
Список использованных источников	18

 

 

3

 Введение

 

 

Учебная дисциплина Общая и неорганическая химия входит в математический и общий естественнонаучный цикл, формирующий базовый уровень знаний для освоения других дисциплин и модулей.

Данные методические указания предназначены для студентов заочной формы обучения специальности 180209 Переработка нефти и газа и составлены в соответствии с ФГОС по указанной специальности.

Учебная дисциплина Общая и неорганическая химия предусматривает изучение основных понятий и законов химии, периодического закона и периодическая система химических элементов в свете теории строения атома, видов химической связи, классификации неорганических веществ, их свойств, способов получения и практического применения неорганических веществ в народном хозяйстве, овладеть техникой химических расчетов. Кроме того, растворы, теорию электролитической диссоциации, химические реакции, химию элементов и их соединений.

Основным методом изучения учебного материала является самостоятельная работа студента – заочника по рекомендуемой литературе в соответствии с методическими указаниями. Перед началом изучения проводятся установочные занятия с целью ознакомления студентов с содержанием и методикой изучения дисциплины Общая и неорганическая химия. В период экзаменационной сессии с целью систематизации, расширения и закрепления полученных знаний проводятся обзорные лекции, лабораторные работы и практические занятия.

В настоящих методических указаниях приведены рекомендации по изучению каждой темы с примерами решения задач. Контрольные вопросы по теме позволят выполнить самопроверку изучения теоретической части, а решение задач направлены на проверку практических навыков работы.

По учебному плану студентам полагается выполнить домашнюю контрольную работу, задания которой приведены ниже.

Для подготовки к экзамену предоставлен список вопросов.     

 

Методические указания по изучению учебного материала

Тема 1.1. Основные химические понятия и законы

     

      При изучении данной темы необходимо обратить внимание на закон постоянства состава вещества, на расчёты по химическим уравнениям.

           

Вопросы для самоконтроля

1) Что такое атом?                                                          

2) Что такое молекула?                                                              

3) Что такое атомная масса?                           

4) Что такое относительная молекулярная масса? Как ее найти?

5) Что такое молярная масса вещества? В каких единицах она выражается?

6) Как вычислить количество вещества, зная массу, объём или число структурных единиц?              

7) Как формулируется закон Авогадро?                                                       

8) Что называется относительной плотностью одного газа по другому?                              

9) Сформулируйте закон постоянства состава.  

10) Сформулируйте закон сохранения массы веществ.