Поможем в ✍️ написании учебной работы

Имя

Поможем с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой

Выберите тип работыЧасть дипломаДипломная работаКурсовая работаКонтрольная работаРешение задачРефератНаучно - исследовательская работаОтчет по практикеОтветы на билетыТест/экзамен onlineМонографияЭссеДокладКомпьютерный набор текстаКомпьютерный чертежРецензияПереводРепетиторБизнес-планКонспектыПроверка качестваЭкзамен на сайтеАспирантский рефератМагистерская работаНаучная статьяНаучный трудТехническая редакция текстаЧертеж от рукиДиаграммы, таблицыПрезентация к защитеТезисный планРечь к дипломуДоработка заказа клиентаОтзыв на дипломПубликация статьи в ВАКПубликация статьи в ScopusДипломная работа MBAПовышение оригинальностиКопирайтингДругое

Нажимая кнопку "Продолжить", я принимаю политику конфиденциальности

Химическая связь

1. Соединением с ковалентной неполярной связью является:

 1) CrO ₃

 2) P ₂ O ₅

 3) SO ₂

 4) F ₂

Между атомами водорода и углерода образуется

1) σ - связь

2) π - связь

3) двойная ( σ и π )

4) тройная ( σ и 2 π )

В какой частице есть связь, образованная по донорно-акцепторному механизму?

1) О₂

2) SО₃

3) Н₃О⁺

4) Н₂О₂

4. Какое пространственное строение может иметь молекула, центральный атом которой находится в sp ² -гибридном состоянии?

Тетраэдр

Равносторонний или равнобедренный треугольник

Треугольная пирамида

Плоский квадрат

5. Кратность связи N - N в молекуле N ₂ равна:

1) 1

2) 2

3) 2,5

4) 3

6. Геометрическая форма молекулы BCl₃

Линейная

Треугольная

Тетраэдрическая

Пирамидальная

Тип гибридизации атомных орбиталей углерода в молекуле HCN

1) sp ³

2) sp ²

Sp

4) sp ² d

8. Какое утверждение ошибочно: в ионе Н₃О⁺:

1) атом кислорода находится в состоянии sp ³ -гибридизации   

Геометрическая форма -пирамида                              

Положительный заряд сосредоточен на атоме кислорода

Кратность связи равна 1

9. При образовании химической связи электронная плотность между взаимодействующими атомами

Уменьшается

Увеличивается

Исчезает

Не изменяется

10. Условием образования ковалентной химической связи является:

Обязательное возбужденное состояние хотя бы одного из атомов

Наличие у взаимодействующих атомов неспаренных электронов с антипараллельными спинами

Наличие гибридных атомных орбиталей у взаимодействующих атомов

Появление эффективных зарядов на взаимодействующих атомах

Ионная связь не обладает

Длиной

Энергией

Насыщаемостью

Прочностью

Температура кипения воды выше,чем температура кипения сероводорода,потому что

Кислород имеет меньший радиус атома

У атома кислорода отсутствуют d -орбитали

Вода имеет меньшую молекулярную массу

Молекулы воды связаны водородными связями

В каком из перечисленных веществ есть водородные связи?

1) СН₄

2) С₆Н₅ОН

3) NH₄Cl

4) CH₃COONa

Валентность азота меньше его степени окисления (по абсолютной величине) в молекуле

Аммиака

Азотной кислоты

Азота

Оксида азота (II)

15. Электроотрицательность элементов по ряду N – P – As – Sb :

Возрастает

Убывает

Не изменяется

 4) сначала возрастает, а затем остается постоянной

16. Какое утверждение ошибочно: связь О-О в молекуле Н₂О₂:

Ковалентная

Неполярная

Одинарная( s )

Двойная( s , p )

Ионный характер связи наиболее выражен в соединении

1) CCl ₄

2) SiO ₂

3) CaBr ₂

4) NH ₃

18. Элементы с электронной конфигурацией валентных электронов2 s ²2 p ² и 3 s ² 3 p ²

 образуют между собой химическую связь:

Металлическую

Ковалентную неполярную

Ковалентную полярную

Ионную

19. Одна связь (или несколько )образована по донорно-акцепторному механизму в:

1) PCl ₅

2) POCl ₃

3) PH ₃

4) PH ₄ ⁺

20. Число σ -связей в молекуле C ₂ H ₆ :  

1) 4

2) 5

3) 6

4) 7

Кратность связи С- O в молекуле оксида углерода ( II )

1) 1

2) 2

3) 2,5

4) 3

22. Геометрическая форма молекулы CH ₄ и гибридизация атомных орбиталей углерода :

1) октаэдрическая; sp ³ d ² - гибридизация атомных орбиталей

2) треугольная; sp ³ - гибридизация атомных орбиталей

3) тетраэдрическая; sp ³ - гибридизация атомных орбитале й

4) пирамидальная ; sp ³ - гибридизация атомных орбиталей

23. Угол между связями (валентный) в молекуле NH ₃ и гибридизация атомных орбиталей азота соответственно:

1) 109^о28; sp ³

2) 104^о5; sp ³

3) 107^о; sp ³

4) 120^о; sp ²

24. Как меняется прочность ковалентной связи Н-Э в ряду H ₂ O → H ₂ S → H ₂ S е → H ₂ Те

Прочность связи возрастает

Уменьшается

Не изменяется

Растет, затем уменьшается

25. К веществам с ионным типом химической связи относятся:

КCl

2) NO₂

3) CH₃COOH

4) PF₅

26. Укажите, молекулы каких соединений из приведенного ряда способны ассоциироваться за счет водородных связей:

1) CCl₄, CH₄, CaF₂

2) CHCl₃, H₂CO₃, NaOH

3) H₂O, HF, C₂H₅OH

4) CH₄, CaF₂, H₂CO₃

27. Укажите, какие атомы могут участвовать в образовании донорно- акцепторной связи;

K, Br, Na, Cl

Be, B, O, N а

Cu, Fe, Zn, Al

H, C, Cu, I

28. Механизм образования химической связи между металлом-комплексообразователем и лигандами в комплексных соединениях:

Обменный;

Радикальный

Ионный.

Донорно-акцепторный;

29. Кратность связи в молекуле определяется:

Числом p -связей;

Ионная;

Ковалентная неполярная;

Металлическая.

Донорно- акцепторная

33. Электронная конфигурация 1 s ¹ соответствует атому элемента:

Азот

Кислород

Кремний

Водород

Аминокислот

37. Комплексообразователем в молекуле гемоглобина является ион:

1)        2)                   3)                 4)

Hb – сильный электролит

Почему нитриты токсичны:

Превращают Hb в мет Hb ;

Блокируют карбоксипептидазу

На усилении гидролиза АТФ

41. Причина образования химической связи - это:

       1) уменьшение энергии системы

       2) обобществление валентных электронов

       3) наличие неспаренных электронов у взаимодействующих атомов

       4) наличие гибридных атомных орбиталей (АО) у взаимодействующих атомов

42. s - связь образуется в результате перекрывания АО:

Энергии связи

Типа гибридизации АО

Типа связи ( s или p )

Энергией

Длиной

Ненасыщаемостью

Направленностью

HClO

3) KClO ₄

4) Cl ₂

48. Пара соединений, все связи в которых – ковалентные:

NaCl, HCl

2) CO₂, PbO₂

3) CH₃Cl, CH₃COONa

4) SO₂, NO₂

49. Электроотрицательность элементов в ряду Si – P – S – Cl :

Возрастает

Убывает

Не изменяется

HI

HBr

HCI

HF

1) 8

2) 6

3) 10

4) 2

53. Какой тип связи в молекуле Н₂?

В одородная

К овалентная неполярная

Д онорно-акцепторная

Ионная

54. Какое утверждение ошибочно: в ионе NH ₄ ⁺

1) одна из химических связей образована по донорно-акцепторному механизму

2) гибридизация атомных орбиталей азота- sp ³

Геометрия-тетраэдрическая

1) 1

2) 1,5

3) 2

4) 3

Это одно и тоже

58. Какое утверждение ошибочно: при образовании химической связи происходит

Увеличение энергии системы

Требует затраты энергии

I и -2

II и -2

3) II и +1

II и -1

1) 10

2) 3

3) 18

4) 16

HF, HCl, HBr

2) NH₃, PH₃, AsH₃

3) H₂Se, H₂S, H₂O

4) CO₂, CS₂, CSe₂

64. Элементы с электронной конфигурацией 4 s ² и 2 s ² 2 p ³ валентных электронов образуют между собой химическую связь:     

Металлическую

Ковалентную неполярную

Ковалентную полярную

Ионную

Ионной

Ковалентной полярной

Ковалентной неполярной

Металлической

1) 1

2) 1,33

3) 1,5

4) 2

70. Геометрическая форма молекулы CO ₂

Линейная

Треугольная

Пирамидальная

Уголковая

71. Какое утверждение ошибочно: в ионе AlH ₄ ^-

1) атомные орбитали алюминия находятся в dsp ² -гибридном состоянии

Геометрия-тетраэдрическая

Поляризуемостью

Степенью окисления атомов

Энергией связи

74. В ряду H₂O – H₂S – H₂Se – H₂Te увеличивается :

Полярность связи

Энергия связи

Длина связи

Прочность связи

Возрастает

Убывает

Не изменяется

Аргон

Фтор

Бром

Железо

Водородная, ионная

Ковале нтная, водородная

CaO     

3) CO ₂

4) CrO ₃

79. Элементы с электронной конфигурацией валентных электронов 4 s ¹ и 3 s ² 3р⁵

Металлическую

Ковалентную неполярную

Ковалентную полярную

Ионную

80. Сколько электронов участвуют в образовании химических связей в молекуле метана?

5) 8

6) 6

7) 10

8) 2

Химическая связь

1. Соединением с ковалентной неполярной связью является:

 1) CrO ₃

 2) P ₂ O ₅

 3) SO ₂

 4) F ₂

Между атомами водорода и углерода образуется

1) σ - связь

2) π - связь

3) двойная ( σ и π )

4) тройная ( σ и 2 π )