А = р • ∆V
Q = ∆U + p·∆V = (Uкон – Uнач ) + (р·Vкон - р·Vнач) =
= ( Uкон + р·Vкон ) - ( Uнач + р·Vнач )
U + pV = H - энтальпия
Энтальпия – это термодинамическая функция, характеризующая
Энергетическое состояние системы при изобарно-изотермических
Условиях.
Q = Hкон – Hнач = ∆H
Количество теплоты, которое выделяется или поглощается при проведении химических реакций в изобарно-изотермических условиях, характеризуется изменением энтальпии системы и называется энтальпией реакции.
2. Изохорно-изотермические условия ( V, Т = const )
А = ∆р · V = 0 Q = ∆U
Экзотермические процессы протекают с выделением теплоты в
окружающую среду. ∆H < 0, ∆U < 0
Эндотермические процессы протекают с поглощением теплоты
из окружающей среды. ∆H > 0, ∆U > 0
Стандартные условия:
Давление – 1 атм = 101,325 Кпа = 760мм.рт.ст.
Температура – 298К ≈ 250С
Количество вещества – 1 моль
Стандартная энтальпия ∆Н0р
Стандартная энтальпия образования простых веществ в их
Наиболее термодинамически устойчивом агрегатном и
Аллотропном состоянии при стандартных условиях принята за 0
∆H0 ( О2 ) = 0, но ∆H0 ( О3 ) = 142,2 кДж/моль
Стандартная энтальпия образования сложного вещества равна
Энтальпии реакции получения 1 моля этого вещества из
Простых веществ при стандартных условиях.
Термохимическое уравнение
2С(тв.) + 3Н2(газ) + 0,5О2(газ) = С2Н5ОН(жид) + 277кДж/моль
Закон Гесса:
Тепловой эффект реакции (т.е. энтальпия реакции) не зависит от пути, по которому протекает реакция, а зависит только от природы и состояния исходных веществ и конечных продуктов.
С ∆Hр = ∆Н1 + ∆H2
∆Hр1 ∆Hр2
∆Hр
А В
Следствия из закона Гесса:
І. Энтальпия реакции равна разности между суммой
энтальпий образования всех продуктов реакции и суммой
энтальпий образования всех исходных веществ:
∆H = Σ νј ∆Hј(Yј) - Σ νі ∆Hі(Xі)
∆Hі(Xі) , ∆Hј(Yј) – энтальпии образования исходных веществ Xі и продуктов реакции Yј
ν і , ν ј – соответствующие стехиометрические коэффициенты в уравнении химической реакции.
ІІ. Энтальпия реакции равна разности между суммой энтальпий
Сгорания всех исходных веществ и суммой энтальпий
сгорания всех продуктов реакции :
∆H = Σ νі ∆Hі(Xі) - Σ νј ∆Hј(Yј)
∆Hі(Xі) , ∆Hј(Yј) – энтальпии сгорания исходных веществ Xі и продуктов реакции Yј
ν і , ν ј – соответствующие стехиометрические коэффициенты в уравнении химической реакции.
ІІІ. Энтальпия прямой реакции численно равна энтальпии
Обратной реакции, но с противоположным знаком.
∆H = - ∆H
В организме человека непрерывно образуется множество различных химических соединений. Необходимые для этого вещества поступают в организм с пищей, вдыхаемым воздухом и питьевой водой. Часть синтезируемых соединений используется в качестве строительных материалов или источников энергопитания и обеспечивает организму рост и развитие; другая же часть, которую можно рассматривать как шлаки или отходы этого процесса, выводятся из организма.
В результате жизнедеятельности происходит синтез веществ, являющихся соединениями С, О, N, S, P. Помимо этих 6 элементов в обмене веществ (метаболизме) активно участвуют еще не менее 26 элементов (Na, K, Ca, Mg, Cl, Fe, F и т.д.) и так называемые микроэлементы (В, Si, Al, V, Cr, Mn, Ni, Cu и т.д.). 78 элементов входят в состав живого организма; 44 – в состав лекарственных препаратов; изотопы 38 элементов – в радиодиагностике и радиотерапии.
Знание химии совершенно необходимо врачам всех специальностей. Врач в своей работе постоянно сталкивается с физико-химическими процессами, протекающими в организме как здорового, так и больного человека, поэтому онтобязан иметь определенный минимум знаний в этой области.
Дата: 2019-07-24, просмотров: 157.
