Материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления пользователям Интернета и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
© 2018 - 2024
Процедура проведения экзамена по курсу состоит из 2-х частей.
Раздел 4. “Потенциостатические методы в электрохимической защите” обучающийся сдает в виде теста. Остальные темы – в виде устного собеседования по вопросам, предназначенным к экзамену.
Если обучающийся в течение семестра неуспешно сдал тест по разделу 4 “Потенциостатические методы в электрохимической защите”, то данный раздел также выносится на экзамен в виде теста.
1. Пример теста :
Вариант 1
1. По механизму процесса различают следующие виды коррозии металлов:
1) химическую, газовую и электрохимическую
2) химическую, атмосферную, грунтовую и электрохимическую
3) химическую и электрохимическую
4) сплошную (или общую) и газовую коррозию.
2. Коррозией металлов называют ...
1) самопроизвольное разрушение металлов вследствие физико-химического взаимодействия их с окружающей средой
2) растворение металлов в электролитах
3) окисление металлов
4) взаимодействие металлов с неэлектролитами.
3. Величина коррозионных потерь металла в результате электрохимической коррозии составляет …
1) Δm = (Aτ / nF) . I
2) ΔVR = I R
3) i = I / Sa
4) I = (Vk – Va ) / R
4. Реакция, которая происходит при растворении алюминия в щёлочи, описывается сокращённым ионным уравнением:
1) 2Al3 ++ 3OH - = Al2O3 + 3H+
2) 4Al + 6OH - = 2Al2O3 + 3H2
3) 2Al + 2OH - + 6H2O = 2Al(OH)4 +3H2
4) 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2.
Предложить методы защиты элементов конструкций и оборудования от коррозии в среде нейтральных и щелочных электролитов.
5. Какова схема амальгамного электрода?
1) Mez- | Me
2) Mz+ | Mm , Hg
3) M | MA | Az-
4) Az- | MA | M
6. Каково уравнение электродного потенциала электрода второго рода Az- | MA | M?
1) e Az- | MA | M = e o Az- | MA | M + (во/z ) lg а Аz-
2) e Mz+ | M = e oMz+ | M + (во/z ) lg а Mz+
3) e Mе z- | Mе = e oMе z- | Mе – (во/z ) lg а Mе z-
4) e Az- | MA | M = e o Az- | MA | M – (во/z ) lg а Аz-
7. В растворах соляной кислоты или хлоридах в качестве электродов сравнения используются …
1) металлические электроды первого рода
2) металлоидные электроды первого рода
3) хлорсеребряные электроды
4) ртутносульфатные электроды.
8. Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и электронной схемой восстановления.
Схема реакции: Электронная схема:
1) S + HNO 3 → H 2SO 4 + NO 2 + H 2O А) X+5 +3e→X+2
2) KI + H2SO4 → K2SO4 + I2+ H2S + H2O Б) X+5 + 8e→X-3
3) S +H2SO4 → SO2 + H2O В) X+6 + 2e→X+4
4) Mg +HNO3 → Mg(NO3)2 +NH4NO3 + H2O Г) X+6 + 6e→X0
Д) X+6 + 8e→X-2
Е) X+5 +e→X+4
9. Как влияет рост температуры раствора электролита на его электропроводность?
1) Не влияет
2) Понижает электропроводность
3) Повышает электропроводность.
Критерии оценки:
Тест считается успешно пройденным при правильных ответах на вопросы теста более 50 %.
2. Вопросы к экзамену по дисциплине :
1. Двойной электрический слой на границе электрод–электролит.
2. Электрокинетические и электрокапиллярные явления; двойной электрический слой на границе между электродом и электролитом.
3. Закон Фарадея и его использование. Выход по току.
4. Равновесные электродные потенциалы
5. Термодинамическая трактовка равновесных электродных потенциалов.
6. Общее термодинамическое уравнение для э.д.с. электрохимической системы.
7. Международная конвенция об э.д.с. и электродных потенциалах.
8. Классификация электродов, используемых при изучении электрохимических процессов.
9. Электроды первого рода (если электрод–металл).
10. Уравнение электродного потенциала для металлического электрода первого рода.
11. Электроды первого рода (если электрод–металлоид).
12. Уравнение электродного потенциала для металлоидного электрода первого рода.
13. Электроды второго рода. Уравнение потенциала электрода второго рода.
14. Каломельные электроды.
15. Ртутносульфатные и хлорсеребряные электроды.
16. Металлоксидные электроды.
17. Газовые электроды. Общая характеристика газовых электродов.
18. Водородный электрод, потенциал водородного электрода.
19. Кислородный электрод.
20. Хлорный электрод.
21. Амальгамные электроды.
22. Окислительно-восстановительные, или редокси-электроды.
23. Ионоселективные электроды (стеклянные электроды, другие ионоселективные электроды).
24. Сущность коррозионных процессов.
25. Виды коррозионных процессов.
26. Какие существуют основные разновидности электрохимических методов анализа?
27. Сущность кондуктометрического анализа.
28. Сущность кулонометрии.
29. На чем основаны вольтамперометрические методы исследования?
30. Разновидности вольтамперометрических методов исследования.
31. Сущность амперометрии.
32. Усовершенствование классической полярографии.
33. В чем сущность нестационарной вольтамперометрии?
34. Варианты нестационарных методов вольтамперометрического анализа: метод линейной развертки потенциала, метод наложения переменного тока, метод последовательных потенциостатических импульсов, переменнотоковая вольамперометрия, инверсионная вольтамперометрия.
35. Сущность потенциометрии.
36. Современные методы электрохимического анализа коррозионных процессов.
37. Ионоселективные электроды.
38. Представить конструкцию ячейки с ионоселективным электродом.
39. Стеклянные электроды.
40. Другие ионоселективные электроды. Их конструкция.
41. Описать правила работы с потенциостатами.
42. Какие приборы применяются для регистрации тока, потенциала и количества электричества?
43. Описать конструкцию электрохимической ячейки, используемой в электрохимических методах анализа.
44. Какие материалы используются при конструировании электрохимических ячеек?
45. Описать конструкцию стеклянной трехэлектродной ячейки с разделенными электродными пространствами.
46. Описать конструкцию стеклянной трехэлектродной ячейки без разделения пространств исследуемого и вспомогательного электродов.
47. Какая конструкция исследуемого электрода?
48. Как проводится подготовка поверхности исследуемого электрода перед опытом?
49. Виды подготовки поверхности исследуемого электрода перед экспериментом.
50. Влияние примесей на результаты эксперимента.
51. Как производится очистка рабочего раствора?
52. Какие существуют основные разновидности электрохимических методов химического анализа? Опишите данные методы.
53. Сущность кондуктометрического анализа. На чем основано кондуктометрическое титрование?
54. Сущность кулонометрии. Закон Фарадея и его использование. Выход по току.
55. Изменение напряжения и электродных потенциалов (потенциометрия).
56. Сущность потенциометрического метода анализа.
57. Использование потенциостатических измерений в коррозионных исследованиях.
58. Приведите основную классификация методов потенциостатических измерений.
59. Какие индикаторные электроды используются в электрохимических методах анализа? Опишите данные электроды.
60. Стандартные электродные потенциалы.
61. Использование таблицы стандартных электродных потенциалов.
62. Использование стандартных потенциалов.
63. Уравнение Нернста.
64. Принцип построения диаграммы Пурбе.
65. Назначение диаграммы Пурбе.
66. Объяснить основные различия между поведением электрода в лабораторной ячейке и металла промышленной конструкции.
67. Назначение и конструкция электродов сравнения.
68. Конструкция стандартного водородного электрода.
69. Конструкция каломельного электрода сравнения.
70. Нормальный элемент Вестона.
71. Представить конструкцию ячейки с водородным электродом сравнения.
72. Представить конструкцию ячейки с каломельным электродом сравнения.
73. Основные принципы защиты судов и гидротехнических сооружений.
74. Практическое применение анодной защиты стационарных и транспортных резервуаров.
Дата: 2019-03-05, просмотров: 209.