Титриметрический анализ. Кислотно-основное титрование

Поможем в ✍️ написании учебной работы

Имя

Поможем с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой

Нажимая кнопку "Продолжить", я принимаю политику конфиденциальности

Титриметрический анализ. Кислотно-основное титрование.

1. Выбрать правильное утверждение. Электрическая проводимость выше у:

Костной ткани

Мочи

Сердечной мышцы

Плазмы крови

2. В основе метода нейтрализации лежит химическая реакция:

Окислительно-восстановительная

2) комплексообразования

Осаждения

Кислотно-основного взаимодействия

3. Титрование-это:

1) контролируемое добавление рабочего раствора (титранта) к анализируемой системе

Добавление раствора анализируемого вещества к раствору известной концентрации

Произвольное приливание стандартного раствора в присутствии индикатора до изменения окраски

Добавление раствора анализируемого вещества к раствору неизвестной концентрации

Количественные расчеты при титровании основываются на законе

Сохранения массы

Эквивалентов

Постоянства состава

Всех перечисленных законов

5. Эквивалент вещества – это:

Реальная частица вещества, которая в данной реакции эквивалентна одному иону водорода или одному электрону

Условная частица вещества, которая в данной реакции эквивалентна одному иону водорода или одному электрону

Реальная или условная частица вещества, которая в данной реакции эквивалентна одному иону водорода или одному электрону

Условная частица вещества, которая в данной реакции эквивалентна одному электрону

6. Титр показывает сколько:

Граммов вещества содержится в 1 мл раствора

Граммов вещества содержится в 1 л раствора

Моль вещества содержится в 1 л раствора

Моль вещества содержится в 100 г раствора

7. Фактор эквивалентности ортофосфорной кислоты в реакции: H ₃ PO ₄ + 3 NaOH → …..равен:

1)1 2)1/2 3)1/3 4)1/6

8. Фактор эквивалентности ортофосфорной кислоты в реакции H ₃ PO ₄ + 2 NaOH → ….равен:

1) 1

2) 1/2

3) 1/3

4) 1/4

9. Фактор эквивалентности ортофосфорной кислоты в реакции H ₃ PO ₄ + NaOH → ….равен:

1) 1 2) 1/2 3) 1/3 4) 1/4

Рабочими растворами в методе нейтрализации являются

1) CH₃ COOH

HCI, NaOH

3) NH₄ OH

4) CH₃ COOH, NH₄ OH

Исходными веществами в методе нейтрализации являются

1) Na₂B₄O₇ × 10H₂O; K₂Cr₂O₇

2) K₂Cr₂O₇; NaCI; H₂C₂O₄

3) Na₂B₄O₇ × 10H₂O; H₂C₂O₄ × 2H₂O

4) HCI, NaOH, NH₄OH

12. Кривая титрования – это:

Графическая зависимость рН среды от объема добавленного титранта

Зависимость рН среды от концентрации определяемого вещества

Графическая зависимость рН среды от концентрации определяемого вещества

Графическая зависимость рН среды от температуры добавленного титранта

13. Скачок титрования – это:

Резкое изменение рН среды в области точки нейтральности

Изменение рН среды от добавления небольшой порции рабочего раствора

Резкое изменение рН среды в области точки эквивалентности

Изменение рН среды от добавления большой порции рабочего раствора

14. Правило выбора индикатора:

Интервал перехода его окраски должен совпадать со скачком титрования

Интервал перехода его окраски должен совпадать с точкой нейтральности

Интервал перехода его окраски должен совпадать с точкой эквивалентности

Интервал перехода его окраски должен совпадать и с точкой нейтральности и с точкой эквивалентности

На кривой титрования сильной кислоты сильным основанием

1) точка эквивалентности соответствует рН = 7

Точка эквивалентности не совпадает с точкой нейтральности

Точка эквивалентности смещена в щелочную область

4) скачок титрования находится в диапазоне рН = 4-6

На кривой титрования слабого основания сильной кислотой

Точка эквивалентности совпадает с точкой нейтральности

Точка эквивалентности смещена в кислую область

3) скачок титрования находится в диапазоне рН = 6-8

4) точка эквивалентности соответствует рН = 7

17. Титрование сильной кислоты сильным основанием (или наоборот) можно проводить в присутствии индикатора:

Фенолфталеина (8,1 – 10,0)

Фенолфталеина и лакмуса

Лакмуса (5,0 – 8,0)

Метилового фиолетового (2,0 – 3,0)

На кривой титрования слабой кислоты сильным основанием

Слабые и сильные кислоты

Слабые и сильные основания

Все перечисленные вещества

Мл 0.1 н раствора NaOH