Растереть в мелкий порошок и поместить в пробирку (около 1/5 ее размера) дихромат аммония. Закрепить пробирку вертикально в штативе и нагреть горелкой?

Запись данных опыта: Отметить происходящие явления и изменения цвета вещества. Написать уравнения реакций получения оксида хрома. Указать окислитель и восстановитель.

Опыт 2. Получение гидроксида оксида хрома (III) Исследование его свойств.

Получить в двух пробирках гидроксид хрома взаимодействием раствора соли хрома (III): 3-4 капли с 2 н раствором щелочи-1-2 капли. Испытать отношение гидроксида хрома к кислоте и избытку щелочи, для чего добавлять в одну пробирку по каплям НС1; в другую - раствор щелочи до растворения осадка.

Запись данных опыта : Описать наблюдаемые явления. Какие вещества получены? Отметить цвет осадка и обоих растворов. Привести названия веществ, находящихся в осадке и в растворе. Сделать вывод о характере гидроксида хрома. Написать в молекулярной и ионной формах уравнения реакций.

Опыт 3. Гидролиз солей хрома.

а) В пробирку с раствором хромита щелочного металла (из опыта 2) нагреть на водяной бане или на горелке до выпадения осадка гидроксида хрома (III).

Запись данных опыта: Написать в молекулярной и ионной форме уравнение реакции гидролиза. Указать, какое значение в этом опыте имеет нагревание.

б) В две пробирки поместить по 2-3 капли раствора соли хрома (III). Прибавлять по каплям в одну пробирку раствор карбоната натрия, в другую - сульфида натрия до образования осадков.

 Запись данных опыта: Какой осадок выпал? Выделяются ли газообразные продукты при реакциях? Написать в молекулярной и ионной форме уравнение реакции гидролиза. Какая форма гидролиза имеет место?

Опыт 4. Комплексные соединения хрома

Сине-фиолетовая окраска раствора хлорида хрома зависит от присутствия в растворе иона [Сr(Н₂О)₆]³⁺. Зеленая окраска может зависеть присутствия ионов [Сr(Н₂О)₅С1 ]²⁺-светло-зеленого цвета или [Сr(Н₂О)₄С1₂ ]⁺- темно-зеленого цвет.

В двух пробирках, содержащих 5-6 капель воды, растворить несколько кристалликов хрома СrС1₃ · Н₂О. Одну пробирку с раствором хлорида хрома нагреть на кипящей водяной бане до измененияокраски раствора, вторую оставить в качестве контрольной.

Запись данных опыта: Отметить окраску растворов в каждой из пробирок. Написать координационные формулы хлоридов хрома, равнения их диссоциации и условия их существования.

Опыт 5. Окисление соединений хрома (III)

Получить хромит щелочного металла, как указано в опыте 2. К полученному раствору хромита добавить 1-2 капли щелочи и 3-5 капель 3%-ного раствора перекиси водорода. Нагреть смесь на водяной бане до перехода зеленой окраски в желтую, что указывает на образование в растворе хромата.

Запись данных опыта: Написать уравнения реакций. Расставить коэффициенты методом электронно-ионного баланса. Указать окислитель и восстановитель.

Соединения хрома (VI)

Опыт 6. Хроматы и дихроматы

а) переход хромата в дихромат: В раствор хромата калия (3-4 капли) прибавить по каплям раствор серной кислоты. Отметить окраску взятого и полученного растворов, указать какими ионами эти окраски обуславливаются.

б) переход дихромата в хромат: К раствору дихромата калия (3-4 капли) прибавлять по каплям раствор щелочи до изменения окраски.

Запись данных опыта : Написать в молекулярной и ионной формах уравнения реакций. Разобрать смещение равновесия в изучаемой системе при прибавлении кислоты, щелочи.

Опыт 7. Получение малорастворимых хроматов

В три пробирки с раствором хромата калия (2-3 капли) прибавить по 2-3 капли растворов: в первую - хлорида бария, во вторую - нитрата свинца, в третью - нитрата серебра. Отметить цвет осадков.

Запись данных опыта : Написать в молекулярной и ионной формах уравнения реакций. Сравнить ПР.