При этом произошло превращение азота в кислород и однуэлементарную частицу. Заряды ядер и массовые числа для каждого из продуктов этой ядерной реакции будут соответственно:

а) ;                 б) ;

в) ;                 г) .

8**.Корпускулярно-волновой дуализм микрочастиц описывает уравнение Луи де Бройля (1924):

.

Для физических величин, входящих в это уравнение, соотнесите:

 Обозначение величины:

1) 𝛌;                2) 𝘩;                3) 𝑚;                 4) 𝑣;

Название величины:

а) постоянная Планка;         б) скорость микрочастицы;

в) масса микрочастицы;       г) длина волны.

9**. По уравнению Луи де Бройля рассчитайте длину волны нейтрона, имеющего массу 1,67 ∙ 10-27  кг, движущегося со скоростью 2,5 ∙ 105 м/с ( 𝘩 = 6,626 ∙ 10-34 Дж ∙ с):

а) 1,626 ∙ 10-12 м;             б) 0,1587 ∙ 10-13м;

в) 1,587 ∙ 10-2м;                 г) 1,587 ∙ 10-12 м.

Работа 2 . Б. Состояние электрона в атоме.

Вариант 1.

 1. Тип орбитали, имеющий форму объемной восьмерки:

а) s;                б) р;             в) d;          г) f.

Какой набор орбиталей соответствует второму энергетическому уровню?

а) Одна s и одна р;                   б) две s и две р;

в) одна s и три р;                       г) три s одна р.

3. Число энергетических уровней атома равно:

а) номеру группы, в которой расположен элемент;

б) заряду атомного ядра;

в) номеру периода, в котором расположен элемент;

г) числу электронов в атоме.

Сколько подуровней имеет третий энергетический уровень?

а) два;            б) три;           в) четыре;           г) пять.

5.Число орбиталей на энергетическом уровне (n) можно рас читать по формуле:

а) 2n2;            б) 2n;             в) 4n2;                   г) n2.

Сколько энергетических уровней имеет атом натрия?

а) Один;        б) два;           в) три;                   г) четыре.

7. Укажите главное квантовое число, соответствующее энергетическому уровню, на котором могут располагаться только два электрона:

а) 1;             б) 2;               в) 3;              г)4.

 

Работа 2 . Б. Состояние электрона в атоме.

Вариант 2

1. Тип орбитали, имеющий форму шара:

а) s;                б) р;             в) d;          г) f.

2. Главное квантовое число n обозначает:

а) порядковый номер элемента;

б) число электронов в атоме;

в) номер энергетического уровня;

г) заряд ядра атома.

Сколько подуровней имеет второй энергетический уровень?

а) Два;            б) три;           в) четыре;           г) пять.

4. Максимальное число электронов, которые могут находиться на энергетическом уровне n, можно рассчитать по формуле:

а) 2n2;            б) 2n;             в) 4n2;                   г) n2.

Сколько орбиталей и какого типа соответствует третьему энергетическому уровню атома?

а) Одна s и три р;                             б) одна s, три р и пять d;

в) одна s, две р и три d;                   г) одна s , три р и семь d.

6. Сколько энергетических уровней у атома хлора?

а) Один;        б) два;           в) три;                   г) семь.

7. Укажите главное квантовое число энергетического уровня, на котором электрон имеет минимальную энергию:

а) 1;             б) 2;               в) 3;              г)4.

Работа 2 . Б. Состояние электрона в атоме.

Вариант 3

Сколько орбиталей составляет d-подуровень?

а) одну;        б) три;           в) пять;             г) семь.

2.* Укажите главное квантовое число, соответствующее энергетическому уровню L :

а) 1;             б) 2;               в) 3;              г) 4.

3. Пространство вокруг атомного ядра, в котором наиболее вероятно нахождение электрона, называется:

а) подуровнем;                    б) энергетическим уровнем;

в) орбиталью;                        г) слоем.

Сколько энергетических уровней имеет элемент с порядковым номером 35?

а) один;        б) два;           в) три;                   г) четыре.

Дата: 2018-12-28, просмотров: 289.