Коксовый газ и доменный газ
Поможем в ✍️ написании учебной работы
Поможем с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой

 Коксовый газ получают при производстве кокса, а доменный газ – при производстве чугуна. Коксовый газ содержит много углеводородов и используется для получения углеводородов и водорода. Доменный газ содержит много пыли. Оба газа являются ядовитыми и взрывоопасными.

В компрессорах сжимаются также такие газы, как пропилен, пирогаз и.т.д.

Природный газ.

Природные газы чисто газовых месторождений по сравнению с газами, сопутствующими нефти, содержат, как правило, меньше тяжёлых углеводородов. Основными компонентами природного газа являются метан (42 ÷ 98% по объему), этан, пропан, бубан, а также примеси более тяжёлых углеводородов иарафинового газа. Воспламеняется при содержании в воздухе в пределах (4,5 ÷ 17)%,  t воспламенения = 610°С.

Коксовый газ.

Водород Н2 50% по объему
Метан CH4 25%
Окись углерода СО  7,0%
Азот N2  10%

Доменный газ.

Углекислота СО2 8% по объему.
Окись углерода СО  28%
Водород Н2 ­­ 4%
Азот N2  60%

 

Основы термодинамики сжатия.

Уравнение состояния.

Физические величины, определяющие в совокупности состояние газа, называются координатами или ρ параметрами состояния. За такие величины принимают γ [км/м3], U[м3/кг], Р[МПа] и Т0/К.

Параметры идеального газа связаны уравнением состояния:

(1).

Где: R (Dж/кг. К) – газовая постоянная. (R =848/ М, где М – молекулярный вес газа).  

-  удельный объём газа; [м3 / кг].

P (МПа) – давление.

Т – абсолютная температура, К.

Умножив обе части уравнения (1) на m получим:

 (2).

С точки зрения молекулярно – кинетической теории идеальный газ представляет собой совокупность молекул, совершающих хаотическое движение. Силы взаимного притяжения между молекулами отсутствуют, а объём самих молекул мал в сравнении с объёмом, занимаемым газом.

В природе идеальных газов нет, а все реальные газы дают отклонения от уравнения состояния идеального газа. Однако большинство газов (азот, водород, кислород и т. д.) при давлениях не выше 100 ата и положительных температурах дают незначительные отклонения от уравнения состояния и     

для технических расчетов можно этим уравнением пользоваться.

Уравнение процесса.

В процессе изменения состояния газа изменяются его параметры. Закон изменения параметров выражается уравнением процесса, которое для идеальных газов будет 

PVn = const, (3)

где P,V – давление и объем данного количества массы газа.

N – показатель политропы, величина которого характеризует процесс  

 изменения состояния газа. Это уравнение так же для идеального газа, но им можно пользоваться в тех же пределах для реального, что и для уравнения состояния.

Если n = 1 – изотермический процесс.

к>n>1 – политропический с частичным отводом тепла.

n = к – адиабатический процесс.

n>к – политропический процесс с подводом тепла.

Процессы в диаграмме PV.

Дата: 2018-12-21, просмотров: 365.