Поможем в ✍️ написании учебной работы

Имя

Поможем с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой

Выберите тип работыЧасть дипломаДипломная работаКурсовая работаКонтрольная работаРешение задачРефератНаучно - исследовательская работаОтчет по практикеОтветы на билетыТест/экзамен onlineМонографияЭссеДокладКомпьютерный набор текстаКомпьютерный чертежРецензияПереводРепетиторБизнес-планКонспектыПроверка качестваЭкзамен на сайтеАспирантский рефератМагистерская работаНаучная статьяНаучный трудТехническая редакция текстаЧертеж от рукиДиаграммы, таблицыПрезентация к защитеТезисный планРечь к дипломуДоработка заказа клиентаОтзыв на дипломПубликация статьи в ВАКПубликация статьи в ScopusДипломная работа MBAПовышение оригинальностиКопирайтингДругое

Нажимая кнопку "Продолжить", я принимаю политику конфиденциальности

· Замещение галогенов

Более активные галогены вытесняют из галогенводородов и галогенидов металлов менее активные:

· Бром и йод вытесняют серу из сероводорода или из растворов солей:

Хлор является более сильным окислителем, поэтому оксиляет серу из сульфид иона до серной кислоты:

· Взаимодействие с водой:

Йод не реагирует.

 

· Взаимодействие с щелочами:

Хлор и бром с холодным раствором щелочи:

Хлор и бром с горячим раствором щелочи:

Йод реагирует только по второму варианту:

 

 

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СЕРЫ

Реагирует как с простыми , так и со сложными веществами. Проявляет и окислительные, и восстановительные свойства.

Окислительные свойства проявляет в реакциях с металлами и с менее электроотрицательными неметаллами (водород, углерод, фосфор):

В роли восстановителя сера выступает в реакциях с более электроотрицательными неметаллами (см реакции с галогенами), а также со сложными веществами окислителями:

С щелочами при нагревании диспропорционирует:

 

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЗОТА

Азот в свободном состоянии инертен из за тройной связи между атомами N≡N

1. Взаимодействие с металлами:

Ввиду своей значительной инертности азот при обычных условиях реагирует только с литием:

С щелочными и щелочноземельными реагирует при нагревании:

Взаимодействие азота с неметаллами

· Реагирует с водородом. Реакция обратимая:

· Реагирует со фтором и кислородом, проявляя восстановительные свойства:

Взаимодействие со сложными веществами.

Реагирует только с гидридами активных металлов:

 

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ФОСФОРА

Взаимодействие с неметаллами.

· С кислородом:

При избытке кислорода:

При недостатке кислорода:

· С галогенами (см. выше)

· С водородом, в отличии от азота, не реагирует!!!

Взаимодействие с металлами

При нагревании реагирует с активными и металлами средней активности. При этом образуются фосфиды:

Взаимодействие со сложными веществами

· Фосфор окисляется концентрированными серной и азотной кислотами до ортофосфорной кислоты:

· Диспропорционирует с щелочами на холоду:

А при кипячении образуется фосфит и выделяется водород:

 

 

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА УГЛЕРОДА

У углерода несколько алллотропных модификаций- это алмаз( самая инертная), графит, фуллерен и карбин. Древесный уголь и сажа представляют собой аморфный углерод, и с химической точки зрения является наиболее активной формой углерода.

Углерод способен проявлять восстановительные и окислительные свойства.