Розрахунок загальної мінералізації,

Поможем в ✍️ написании учебной работы

Имя

Поможем с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой

Нажимая кнопку "Продолжить", я принимаю политику конфиденциальности

сухого залишку і·гіпотетичного складу солей досліджуваної води

За результатами визначення катіоно-аніонного складу розраховують:

1) гіпотетичний склад солей у досліджуваній воді у мг-екв/дм³(табл.16) і у мг/дм³ (табл.17). Катіони розташовують згори-вниз у порядку зростання їх основних властивостей, а аніони - у порядку збіьшення їх кислотних властивостей (табл.16).

2) загальний вміст солей (загальну мінералізацію)у мг/дм³:

де Х_Ca² М_заг= Х_Ca²⁺+ Х_Mg(²⁺+ Х_Na⁺+ Х_НСО3^-+ Х_Сl^-+ Х_SO4^2-, (29)

Х_Ca²⁺, Х_Mg²⁺, ..., Х_·і- концентрації відповідних іонів (у мг/дм³) обчислені за формулою Х_· = С_і· Е_·, (30)

де С_і· - концентрації відповідних іонів, мг-екв/дм³;

Е_· - еквівалентні маси відповідних іонів, мг/мг-екв.

За величиною М_загроблять висновок, до якої категорії належить досліджувана вода (прісна, слабкомінераізована, мінералізована, ропа).

3) сухий залишок (у мг/дм³):

СЗ = X_Ca²⁺+ X_Mg²⁺+ X_Na⁺+ 0,5·X_НСО3^-+ X_Сl^-+ X_SO4^2- (31)

При визначенні сухого залишку розрахунковим шляхом концентрацію гідрокарбонатів домножають на коефіцієнт 0.5, оскільки при випаровуванні проби води гідрокарбонати кальцію і магнію розкладаються до карбонатів.

4) загальну твердість та її форми (кальцієву та магнієву, карбонатну і некарбонатну).

Таблиця 16

Розрахунок гіпотетичного складу солей у досліджуваній воді

Катіони	Гіпотетичний склад солей	Аніони
мг-екв/ дм³	мг-екв/л	Сіль	мг-екв/ дм³
Са²⁺		Са(НСО₃)₂	НСО₃^-
	СаSO₄	SO₄^2-
Mg²⁺		MgSO₄
	MgCl₂	Cl^-
Na⁺+ K⁺		NaCl+KCl
∑			∑

Таблиця 17

Гіпотетичний склад солей у досл·джуван·й воді

Ссолі	мг-екв/ дм³	еквівалент	мг/ дм³
Ca(HCO₃)₂ Mg(HCO₃)₂ NaHCO₃ Na₂SO₄ NaCl...
М_заг

Приклад. Розрахувати загальну мінералізацію та сухий залишок води, яка має такий іонний склад :

Ca²⁺- 0.3 мг-екв/дм³

Mg²⁺ - 24.0 мг/дм³

HCO₃^- - 195.2 мг/дм³

SO₄^2- - 1.2 мг-екв/дм³

Cl- - 19.2 мг/дм³

Розрахувати гіпотетичний склад солей води.

Перерахуємо концентрації катіонів і аніонів у відповідні одиниці і заповнимо таблицю:

Гіпотетичний склад солей води

Катіони	мг/ дм³	мг-екв/дм³	%, мгекв-/дм³	Аніони	мг/л	г-кв/дм³	%, мг-екв/дм³
Са²⁺ Mg²⁺ K⁺+ Na⁺(у пе-рерах.на Na⁺)	6.012 23.941 61.382	0.30 1.97 2.67	6.07 39.88 54.05	НСО₃^- SO₄^2- Cl^-	195.255 57.632 19.144	3.2 1.2 0.54	64.78 24.29 10.93
Сума	91.335	4.94	100.00	Сума	272.031	4.94	100.00

Концентрацію іонів натрію та калію знаходимо з ріності суми катінів і аніонів:

С_Na+,_K+ = 4.94 - 0.3 - 1.97 = 2.67 мг-екв/дм³, або у перерахунку на натрій:

Х_Na+ = 2.67 * 23.00 = 61.382 мг/ дм³,.

СЗ = 61.382 + 6.012 + 23.941 + 195.255/2 + 19.144 + 57.632 = 265.738 мг/л;

М_заг =91.335 + 272.031 = 363.366 мг/л.

Гіпотетичний склад солей води матиме вигляд:

Солі	мг-екв/ дм³	еквівалент	мг/ дм³,
Ca(HCO₃)₂ Mg(HCO₃)₂ NaHCO₃ Na₂SO₄ NaCl	0.30 1.97 0.13 1.20 0.54	81.05710 73.16960 84.00687 71.01657 58.44277	24.3171 144.1441 78.1264 85.2199 31.5591
М_заг			363.3666

ПОРЯДОК ОФОРМЛЕННЯ ЗВІТУ

Характеристика проби води

- проба N .........................................................................................................

- назва джерела ..............................................................................................

- місце і дата відбору ....................................................................................

- метеорологічні· умови .............................................................................. .

- температура води ........................................................................................

- мета дослідження ........................................................................................

- посади осіб, які відбирали пробу, їх підписи ...........................................

До звіту додають графічний розрахунок гіпотетичного складу солей, а результати подають у зведеній таблиці 18.

Таблиця 18

Результати дослідження1

N^за/_п	П о к а з н и к и	Нормативне зачення	Висновок, примітка
Найменування	од. вим.	значення
1. 2. 3. 4.	Фізичні та органолептичні показники: - температура - колірність ^-прозорість - запах - смак - зміни при зберіганні Санітарно-бактеріологічні показники: - мікробне число - титр-coli - coli-індекс Санітарно-хімічні показники: - окиснимість - азот: амонійний нітритний нітратний Реакція води, вуглекислотна рівновага і стабільність води: - вміст вуглекислоти, в т.ч.: вільної загальної р·вноважної агресивної	⁰С град см ПР ПР од./см³ см³ од./ дм³ мг О₂/ дм³ мг/ дм³ мг/ дм³ мг/ дм³ моль/ дм³ мг/ дм³ - -
5. 6.	- pH (експ.) - pH (теор.) - лужність: загальна за фенолфталеїном гідратна гідрокарбонатна карбонатна - показник стабільності - індекс стабільності Мінеральний склад води: - аніони, всього в т.ч.: HCO₃^- SO₄^2- Cl^- NO₃^- NO₂^- - катіони, всього у т.ч.: Са²⁺ Mg²⁺ Na⁺,К⁺ Fe_заг NH₄⁺ - Склад солей: Са(НСО₃)₂ і т.д. - Загальна мінералізація - Сухий залишок Твердість: - загальна - кальцієва - магнієва - карбонатна - некарбрнатна	- - мг-екв/дм³ - - мг/ дм³ (мг-екв/дм³) - - - - - мг/ дм³ (мг-екв/дм³) ^- ^- ^- ^-- мг/ дм³ (мг-екв/дм³) - мг/ дм³ мг/ дм³ (мг-екв-дм³) ^- ^- ^- ^--

В И С Н О В О К

Висновок про якіть води та її придатність для харчових цілей дають на підставі співставлення результатів аналізу з вимогами Державних санітарних стандартних правил та норм (ГОСТ 2874-82) [1] та інших нормативів [2-4], з якими порівнюють санітарно-бактеріологічні, санітарно-хімічні, органолептичні, фізичні та хімічні показники досліджуваної води. Вказують категорію води за ступенем забруднення, твердістю, мінералізацією, сухим залишком і стабільністю. Дають оцінку джерела водопостачання з точки зору використання води як сировини для виробництва безалкогольних напоїв і при необхідності пропонують заходи покращення якості води.

СПИСОК ЛІТЕРАТУРИ

1. Державні санітарні правила та норми „Вода питна. Гігієнічні вимоги до якості води централізованого господарсько-питного водопостачання”. Наказ Міністерства охорони здоров’я Україи від 23 грудня 1996р. –N383.

2. СНиП.-30-76. - М.: Стройиздат, 1978.- 309с.

3. Технологические инструкции по производству безалкогольных напитков и кваса. - М.: Легкая и пищевая промышленность, 1984. - 216с.

4. А.Є.Мелетьєв, С.Р.Тодосійчук, В.М.Кошова. Технохімічний контроль виробництва солоду, пива і безалкогольних напоїв.-Вінниця: Нова книга, 2007.-392с.

5. Справочник по производству безалкогольных напитков / Балашов В.Е., Рудольф В.В. и др. - М.: Пищевая промышленность. - 1979.- 368с.

6. Мікробіологічний контроль води. Методичні вказівки до лабораторної роботи з курсу "Технічна мікробіолоія" для студент·в спеціальності 7.091704 "Технологія бродильних виробництв і виноробства" / Упор. Л.Я.Люта, Є.М.Мокрий, Н.Г.Черевко. - Львів: ДУЛП, 1995. - 16с.

7. Л.В.Муравицкая. Технохимический контроль пивоваренного и безалкогольного производств и основы управления качеством продукции.- М.: Агропромиздат, 1987.- 256с.

8. Т.А.Карюхина, И..Н.Чурбанова. Химия воды и микробиология..-М.:Стройиздат, 1974. - 224с.

9. . В.А.Клячко, И.Э.Апельцин. Очистка природных вод. - М.:Издательство литературы по строительству, 1971. - 580с.

10. Справочник по свойствам и методам анализа и очистки воды /А.А.Кульский, И.Т.Гороновский и др.- Киев: Наукова думка, 1980. -Т.1. - 680с.

11. В.В.Рудольф. Производство кваса. - М.:Легкая и пищевая промышленность. - 1982. -153с.

Навчальне видання

Дата: 2016-10-02, просмотров: 186.

⇐ Предыдущая 1 2 3 4 56