Составной триод имеет очень высокий коэффициент усиления по току.

 - коэффициенты усиления по току триодов Т₁, Т₂, Т₃.

    Схема компенсационного стабилизатора с составным триодом имеет вид:

    Такая схема позволяет получить ток в нагрузке амперы и десятки ампер.

Недостатком рассмотренных схем является малый коэффициент стабилизации, т.к. отсутствует усилитель сигнала рассогласования. Для устранения этого недостатка применяется:

Компенсационный стабилизатор с усилителем сигнала рассогласования.

    Схема такого компенсационного стабилизатора, имеющая для усиления транзистор, имеет вид:

    Регулирующим элементом является эмиттер коллектор Т₁.

Задающим элементом является параметрический стабилизатор, выполненный на кремниевом стабилитроне (КС) и сопротивление R ₄.

Эталонное напряжение подаётся на эмиттер Т₂, на базу Т₂ подаётся выходное напряжение через делитель напряжения R ₂ и R ₃ следовательно, схемой сравнения является база эмиттер Т₂.

Усилитель сигнала рассогласования выполнен на Т₂ и R ₁.

    Рассмотрим пример: предположим, что U _вх увеличивается, тогда U _вых тоже начинает увеличиваться, это приводит к увеличению напряжения на базе триода Т₂, а на эмиттере Т₂ потенциал постоянен, разница потенциалов возрастает и Т₂ начнёт открываться, следовательно сопротивление эмиттер коллектор уменьшается. Напряжение на коллекторе Т₂ и базе Т₁ уменьшается. Поэтому Т₁ закрывается и напряжение на выходе стремится к первоначальному значению.

Химические источники.

Химические источники преобразуют химическую энергию в электрическую, при этом происходит расход активных веществ из которых состоит источник (разряд).

Химические источники подразделяются на: первичные – гальванические, вторичные – аккумуляторы.

    Гальванические элементы являются приборами однократного действия, т.е. в конце разряда, когда активные вещества будут израсходованы, они подлежат замене.

    Аккумуляторы при заряде, подключаются к внешнему источнику постоянного тока. При этом электрическая энергия переходит в химическую энергию и снова образуются активные вещества. Аккумулятор является источником многократного действия (в средним 1000 циклов заряд-разряд).

Аккумуляторы.

    В зависимости от типа применяемых активных веществ аккумуляторы бывают двух типов: кислотные (кислотно-свинцовые) и щелочные.

Кислотные аккумуляторы.

    В качестве электролита используется серная кислота.

Принцип действия.

    1 – положительная пластина PbO ₂.

    2 – отрицательная пластина Pb.

    3 – электролит (раствор серной кислоты).

    4 – сосуд из кислотоупорного материала.

    Рассмотрим процессы, которые происходят в аккумуляторах при разряде:

    Молекулы серной кислоты распадаются, диссоциируют на положительные ионы водорода и отрицательные ионы кислотного остатка, при этом положительные ионы перемещаются к положительной пластине, а отрицательные ионы к отрицательной пластине.

    Ионы отдают свой заряд пластине, нейтрализуются и вступают в реакцию с материалом пластины. При этом на положительной пластине происходит реакция:

PbO₂ + 2H + H₂SO₄ = PbSO₄ + 2H₂O

    На отрицательной пластине более простая реакция:

Pb + SO ₄ = PbSO ₄

    Из реакции следует:

1. Активная масса как положительной, так и отрицательной пластины превращается в сульфат свинца;

2. В процессе разряда расходуется серная кислота и образуется вода, следовательно плотность электролита будет уменьшаться, это имеет большое практическое значение, т.е. измеряя плотность электролита определяют степень разряда кислотного аккумулятора.

 При заряде к электродам подключается внешний источник, между пластинами создаётся электрическое поле. Движение ионов, под действием поля идет в обратном направлении и химические реакции идут в обратном направлении. При этом активная масса пластин восстанавливается до первоначального химического состава, а плотность электролита возрастает до первоначального состояния.