Поможем в ✍️ написании учебной работы

Имя

Поможем с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой

Выберите тип работыЧасть дипломаДипломная работаКурсовая работаКонтрольная работаРешение задачРефератНаучно - исследовательская работаОтчет по практикеОтветы на билетыТест/экзамен onlineМонографияЭссеДокладКомпьютерный набор текстаКомпьютерный чертежРецензияПереводРепетиторБизнес-планКонспектыПроверка качестваЭкзамен на сайтеАспирантский рефератМагистерская работаНаучная статьяНаучный трудТехническая редакция текстаЧертеж от рукиДиаграммы, таблицыПрезентация к защитеТезисный планРечь к дипломуДоработка заказа клиентаОтзыв на дипломПубликация статьи в ВАКПубликация статьи в ScopusДипломная работа MBAПовышение оригинальностиКопирайтингДругое

Нажимая кнопку "Продолжить", я принимаю политику конфиденциальности

1. Амфотерные оксиды взаимодействуют с основаниями и основными оксидами:

ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O

 

ZnO +K₂O = K₂ZnO₂

2. Взаимодействуют с кислотами и кислотными оксидами:

ZnO +H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂O

 

ZnO + SO₃ = ZnSO₄

     Если элемент может образовывать несколько оксидов (гидроксидов), то с увеличением степени окисления элемента кислотные свойства его оксидов (гидроксидов) усиливаются:

 

MnO       MnO₂           Mn₂O₇

основной      амфотерный   кислотный

оксид                  оксид            оксид

Усиление кислотных свойств

-------------------------------®

Кислоты

Кислоты – это сложные химические соединения, диссоциирующие в растворах с образованием катионов водорода (Н⁺) и кислотных остатков.

Кислоты
Сильные электролиты	Слабые и средней силы электролиты
HCl, HBr, HJ, HNO3, H2SO4, HClO4 HMnO4,  H2Cr2O7, H2CrO4, H2SеO4	Все остальные (HF, H3PO4, H2CO3, HNO2, HClO, H2SO3, H2S и т.д., а также все органические)

Названия часто встречающихся кислот и их солей

Кислота

Общее

Название солей

название формула Азотистая HNO₂ Нитриты Азотная HNO₃ Нитраты Бромоводородная НBr Бромиды Дихромовая H₂Cr₂O₇ Дихроматы Иодоводородная HI Иодиды Кремниевая H₂SiO₃ Силикаты Марганцовистая [H₂MnO₄] Манганаты Марганцовая HMnO₄ Перманганаты Сероводородная H₂S Сульфиды Сернистая H₂SO₃ Сульфиты Серная H₂SO₄ Сульфаты Тиосерная H₂S₂O₃ Тиосульфаты Угольная H₂CO₃ Карбонаты Уксусная CH₃COOH Ацетаты Фосфорная (ортофосфорная) H₃PO₄ Фосфаты (ортофосфаты) Фтороводородная HF Фториды Хлороводородная (соляная) HCl Хлориды Хлорноватистая HClO Гипохлориты Хлористая HClO₂ Хлориты Хлорноватая HСlO₃ Хлораты Хлорная HСlO₄ Перхлораты Цианистоводородная HCN Цианиды

 

Химические свойства кислот

1. Кислоты взаимодействуют с основными оксидами, образуя соль и воду:

2HNO₃ + CuO = Cu(NO₃)₂ + H₂O

2. Взаимодействуют с основаниями, образуя соль и воду:

H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O

3. Кислоты реагируют с солями, образуя либо более слабую кислоту, либо осадок, либо газ:

H₂SO₄ + 2CH₃COONa = Na₂SO₄ + 2CH₃COOH

сильная                                                          слабая

кислота                                                           кислота

H₂SO₄ +BaCl₂ = BaSO₄¯ + 2HCl

        Осадок

 

H₂SO₄ +Na₂S = Na₂SO₄ + H₂S­

                                   газ

4. Кислоты реагируют с активными металлами и металлами средней активности с выделением водорода, а с H₂SO₄ (конц.) и HNO₃ реагируют без выделения водорода (см. гл. 7 «Окислительно-восстановительные реакции (ОВР)»).

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂­

5. Действие кислоты на индикатор:

Н⁺ + метилоранж ® красный цвет

Н⁺ + лакмус ® красный цвет

6. Разложение кислот (некоторых) при нагревании:

                                                  t

H₂SO₃ = SO₂ + H₂O

 

Основания

Основания – это сложные химические соединения, состоящие из катионов металла (или иона аммония NH₄⁺) и гидроксогрупп (ОН ^-). Гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов называются щелочами. Они хорошо растворимы в воде. Остальные основания в воде практически нерастворимы, (кроме NH₄ОН).

ОСНОВАНИЯ
Сильные электролиты	Слабые электролиты
Все щелочи: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2	Все остальные основания: Mg(OH)2, Cu(OH)2, Ni(OH)2, Co(OH)2, Mn(OH)2, Fe(OH)2, NH4ОН и т.д.